class 12 chemistry chapter 8 notes Hindi

d and f block elements notes in Hindi

1. आवर्त सारणी के मध्य में s-ब्लॉक और p-ब्लॉक तत्वों (अर्थात समूह 2 और 13 के बीच) में स्थित तत्वों को d-ब्लॉक या संक्रमण तत्व के रूप में जाना जाता है।

2. 10 तत्वों में से प्रत्येक में तीन संक्रमण श्रृंखलाएं हैं:

(i) पहली संक्रमण श्रृंखला: इसमें 3d-कक्षकों को भरना शामिल है। यह स्कैंडियम (Z = 21) से शुरू होकर जिंक (Z = 30) तक जाता है।

(ii) दूसरी संक्रमण श्रृंखला: इसमें 4d-कक्षकों को भरना शामिल है। यह यिट्रियम (Z=39) से कैडमियम (Z=48) तक शुरू होता है।

(iii) तीसरी संक्रमण श्रृंखला: इसमें 5d-कक्षकों को भरना शामिल है। इस श्रृंखला का पहला तत्व लैंथेनम (Z = 57) है। इसके बाद 14 तत्व आते हैं जिन्हें लैंथेनाइड कहा जाता है जिसमें 4f-कक्षकों को भरना शामिल है। हेफ़नियम (Z = 72) से पारा (Z = 80) तक के अगले नौ तत्व तृतीय संक्रमण श्रेणी के हैं।

3. f-ब्लॉक के तत्वों को आंतरिक संक्रमण तत्व कहा जाता है।

4. सभी संक्रमण तत्व धात्विक प्रकृति के हैं, गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक हैं; आवर्त में गतिमान होने पर विद्युत धनात्मक गुण में क्रमिक कमी प्रदर्शित करता है। मजबूत धात्विक बंधों के कारण, ये धातुएँ कठोर होती हैं, इनमें उच्च घनत्व, उच्च परमाणुकरण एन्थैल्पी, उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं और अन्य धातुओं के साथ मिश्रधातु बनाते हैं।

5. इनका गलनांक पहले अधिकतम तक बढ़ता है और फिर श्रृंखला के अंत में धीरे-धीरे घटता है। धात्विक बंधों की प्रबलता लगभग आधे भरे हुए d-कक्षकों की संख्या से संबंधित होती है।

6. किसी दी गई श्रृंखला में समान आवेश और परिमाण वाले आयनों की त्रिज्या परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ उत्तरोत्तर घटती जाती है। यह डी-इलेक्ट्रॉनों के खराब परिरक्षण प्रभाव के कारण है।

7. संक्रमण तत्वों की आयनन ऊर्जा s-ब्लॉक तत्वों की तुलना में अधिक होती है लेकिन p-ब्लॉक तत्वों की तुलना में कम होती है। यह आम तौर पर श्रृंखला में बाएं से दाएं बढ़ता है।

8. संक्रमण धातुएं विभिन्न प्रकार की ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करती हैं।

संक्रमण धातुओं की परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बंधों में ns और (n-1 )d-इलेक्ट्रॉनों के शामिल होने के कारण होती हैं।

9. अधिकांश संक्रमण धातुएं पर्याप्त रूप से विद्युत धनात्मक होती हैं। ये खनिज अम्लों के साथ क्रिया करके H, गैस मुक्त करते हैं।

10. संक्रमण तत्व और उनके कई यौगिक अनुचुंबकीय हैं,

11. रंगीन यौगिकों का बनना (ठोस अवस्था में और जलीय घोल दोनों में) संक्रमण धातुओं की एक और बहुत ही सामान्य विशेषता है। यह दृश्य प्रकाश से कुछ विकिरण के अवशोषण के कारण संक्रमण धातु परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के d-d संक्रमण का कारण बनता है।

12. एस-और पी-ब्लॉक तत्वों के विपरीत, संक्रमण तत्वों में कॉम्प्लेक्स बनाने की क्षमता होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि ये तत्व

(ए) में छोटे अत्यधिक चार्ज आयन होते हैं, और

(बी) में रिक्त डी-ऑर्बिटल्स होते हैं।

13. कई संक्रमण धातुएं और उनके यौगिक विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं।

14. संक्रमण धातुएं बड़ी संख्या में अंतरालीय यौगिक बनाती हैं।

15. संक्रमण धातुओं से बड़ी संख्या में मिश्र धातुएँ बनती हैं। यह उनके परमाणुओं के कारण उनके धातु क्रिस्टल जाली में आसानी से अपनी स्थिति को प्रतिस्थापित करता है।

16. निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में संक्रमण धातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः क्षारीय प्रकृति के होते हैं और उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड उभयधर्मी या अम्लीय प्रकृति के होते हैं।

17. एफ-ब्लॉक तत्वों को इस तथ्य के आधार पर दो श्रृंखलाओं में विभाजित किया गया है कि क्या अंतिम इलेक्ट्रॉन (विभेदक इलेक्ट्रॉन) 4f-कक्षकों या 5f-कक्षकों में प्रवेश करता है और तदनुसार क्रमशः लैंथेनाइड या एक्टिनाइड कहा जाता है।

18. एक्टिनाइड्स कई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं लेकिन +3 ऑक्सीकरण अवस्था सबसे आम है। एक्टिनाइड्स द्वारा दिखाया गया उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +7 है।

19. लैंथेनाइड्स के गुण:

(ए) सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [एक्सई] 4f1-14 5d0-1 6s2 है।

(बी) धातु चांदी-सफेद रंग में हैं। वे निंदनीय, तन्य हैं, कम तन्यता ताकत रखते हैं और गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक हैं।

(c) इनका घनत्व अपेक्षाकृत अधिक होता है और इनका गलनांक उच्च होता है।

(डी) लैंथेनाइड्स +3 के एक सिद्धांत ऑक्सीकरण राज्य को प्रदर्शित करते हैं। हालांकि, कुछ तत्व + 2 (ईयू 2+) और + 4 (सीई 4+) ऑक्सीकरण राज्यों को भी प्रदर्शित करते हैं।

(ई) विभिन्न 4 एफ-स्तरों के बीच इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के कारण कई लैंथेनाइड आयन रंगीन होते हैं।

(f) अधिकांश लैंथेनाइड आयन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुम्बकत्व प्रदर्शित करते हैं। लैंथेनॉइड आयन जो अनुचुम्बकीयता प्रदर्शित नहीं करते हैं वे वे हैं जिनमें या तो 4f-इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, उदा। g., La3+ और Ce4+ या पूर्ण 4f-स्तर के साथ, जैसे, Yb2+ और Lu3+।

(छ) लैंथेनाइड्स हवा में आसानी से धूमिल हो जाते हैं और ट्राईऑक्साइड देने के लिए चूतड़ (सीज़ियम को छोड़कर, जो Ce02 बनाता है)।

(ज) लैंथेनाइड्स के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड चरित्र में बुनियादी हैं।

(i) लैंथेनॉइड यौगिक आमतौर पर मुख्य रूप से आयनिक होते हैं।

20. पहली f-संक्रमण तत्व श्रृंखला में परमाणु आकार में इस क्रमिक कमी को लैंथेनॉइड संकुचन कहा जाता है।

21. एक्टिनाइड्स के गुण:

(ए) सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [आरएन] 5f0-14 6ds0-1 7s2 है।

(बी) तत्व सभी चांदी-सफेद धातु हैं।

(सी) एक्टिनाइड्स के पिघलने बिंदु मध्यम रूप से उच्च होते हैं।

(डी) श्रृंखला के साथ एक्टिनाइड्स का आयनिक आकार धीरे-धीरे घटता है।

(ई) एक्टिनाइड्स में कई ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करने की क्षमता होती है। हालांकि, एक्टिनाइड्स में +4 ऑक्सीकरण अवस्था को प्राथमिकता दी जाती है।

(एफ) कुछ एक्टिनॉइड तत्व +6 ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद हो सकते हैं, जैसे, यूरेनियम, नेपच्यूनियम और प्लूटोनियम।

(छ) कई एक्टिनॉइड तत्व रेडियोधर्मी हैं। यूरेनियम से परे के तत्व मानव निर्मित हैं।

(एच) लैंथेनाइड्स की तुलना में एक्टिनाइड्स में कॉम्प्लेक्स बनाने की प्रवृत्ति अधिक होती है।