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Group 15 Elements: The Nitrogen Family

1. आवर्त सारणी के समूह 15 में नाइट्रोजन (7N), फास्फोरस (15P), आर्सेनिक (33As), सुरमा (51Sb) और बिस्मथ (83Bi) तत्व मौजूद हैं।

2. (ए) इस समूह के तत्व -3 से + 5 के बीच विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित कर सकते हैं।

(बी) नाइट्रोजन की अधिकतम सहसंयोजकता चार है क्योंकि इसके सहसंयोजक का विस्तार करने के लिए डी-ऑर्बिटल्स नहीं हैं।

3. नाइट्रोजन परिवार (समूह 15) के तत्वों के परमाणु (सहसंयोजक) और आयनिक त्रिज्या (एक विशेष ऑक्सीकरण अवस्था में) कार्बन परिवार (समूह 14) के संगत तत्वों से छोटे होते हैं।

एन से पी तक सहसंयोजक त्रिज्या में काफी वृद्धि हुई है। हालांकि, अस से बीआई तक, केवल एक छोटी सी वृद्धि देखी गई है।

4. नाइट्रोजन स्वयं के साथ-साथ कार्बन और ऑक्सीजन के साथ pπ-pπ बहु बंध बनाने की एक महान प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है। जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं pπ-pπ बहु आबंध प्रदर्शित करने की प्रवृत्ति कम होती जाती है।

5. समूह 15 के तत्व समूह 14 के तत्वों की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं। N से Bi में वर्ग में नीचे जाने पर विद्युत ऋणात्मकता घटती है।

6. समूह 15 के सभी तत्व MH3 प्रकार के गैसीय हाइड्राइड बनाते हैं।

(ए) हाइड्राइड की मूल ताकत कम हो जाती है क्योंकि हम समूह में नीचे आते हैं। इस प्रकार, NH3 सबसे मजबूत आधार है।

NH3 > PH3 > ASH3 > SbH3

(बी) परमाणु आकार बढ़ने पर हाइड्राइड की थर्मल स्थिरता कम हो जाती है।

7. d-कक्षकों की अनुपलब्धता के कारण N NX5 नहीं बना सकता। बंधन निर्माण में भाग लेने के लिए Bi के 6s इलेक्ट्रॉनों की अनिच्छा के कारण Bi एक BiX5 नहीं बना सकता है।

8. नाइट्रोजन अनेक ऑक्साइड बनाती है। समूह के बाकी सदस्य (P, As, Sb और Bi) दो प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं: E203 और E205।

II समूह 16 तत्व

9. आवर्त सारणी के समूह 16 में तत्व, ऑक्सीजन (8O), सल्फर (16S), सेलेनियम (34Se), टेल्यूरियम (52Te) और पोलोनियम (84Po) मौजूद हैं।

10. तत्वों के संयोजकता कोशों के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2np4 होता है। समूह 16 का पहला तत्व अपने छोटे आकार और उच्च विद्युतीयता के कारण समूह के अन्य सदस्यों के रासायनिक व्यवहार में भिन्न है।

11. परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ धात्विक गुण बढ़ता है। पहले चार तत्व चरित्र में अधात्विक हैं। O और S में अधात्विक वर्ण प्रबल होता है, Se और Te में दुर्बल होता है जबकि Po धात्विक होता है।

12. कोशों की संख्या में वृद्धि के कारण परमाणु और आयनिक त्रिज्या ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है।

13. आकार में वृद्धि के कारण आयनन एन्थैल्पी वर्ग में नीचे की ओर घटती जाती है। समूह 16 के तत्वों का आयनन एन्थैल्पी मान संगत आवर्तों में समूह 15 की तुलना में कम होता है। यह इस तथ्य के कारण है कि समूह 15 के तत्वों में अतिरिक्त स्थिर आधे भरे हुए p-कक्षीय इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं।

14. ऑक्सीजन परमाणु की सघन प्रकृति के कारण सल्फर की तुलना में ऑक्सीजन में कम ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी होती है।

15. F के बाद, O का तत्वों में उच्चतम विद्युत ऋणात्मकता मान है। समूह के भीतर, परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है।

16. जैसे-जैसे हम वर्ग में नीचे जाते हैं, श्रेणीबद्ध होने की प्रवृत्ति कम होती जाती है।

17. समूह के सभी तत्व वाष्पशील हाइड्राइड बनाते हैं।

(ए) पानी से हाइड्रोजन सल्फाइड तक अस्थिरता बढ़ जाती है और फिर घट जाती है।

यह उनके क्वथनांक में स्पष्ट है। हाइड्राइड्स के क्वथनांक का बढ़ता क्रम H2S <H2Se <H2Te <H20 है। नीचे 27. आणविक भार में वृद्धि के कारण समूह का क्वथनांक बढ़ता है जिससे वैन डेर वाल की ताकत 28. अंतःक्रिया बढ़ जाती है। H20 में असामान्य रूप से हाई बी.पी. हाइड्रोजन बंध के कारण।

(बी) हाइड्राइड्स की थर्मल स्थिरता क्रम में घट जाती है: H20>H2S>H2Se>H2Te>H2Po।

(सी) एसिड के रूप में हाइड्राइड की ताकत क्रम में बढ़ जाती है: H20<H2S<H2Se<H2Te।

18. समूह 16 के सभी तत्व बाइनरी हैलाइड बनाते हैं।

19. (ए) एस, सी और टी कई ऑक्सो-एसिड बनाते हैं। S के ऑक्सो-अम्लों में सल्फ्यूरिक अम्ल सबसे महत्वपूर्ण है।

(बी) सल्फ्यूरस एसिड (H2S03) और थायोसल्फिरिक एसिड (H2S203) अस्थिर हैं और इन्हें अलग नहीं किया जा सकता है। वे केवल जलीय घोल में या उनके लवण के रूप में मौजूद होते हैं।

III समूह 17 तत्व

20. आवर्त सारणी के समूह 17 में फ्लोरीन (9F), क्लोरीन (17Cl), ब्रोमीन (35Br), आयोडीन (53I) और एस्टैटिन (55At) शामिल हैं।

21. संयोजकता कोशों के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2 np5 है।

22. अधिकतम प्रभावी नाभिकीय परिवर्तन के कारण हैलोजन की अपने-अपने आवर्त में सबसे छोटी परमाणु त्रिज्याएँ होती हैं।

23. प्रथम आयनन ऊर्जा अपेक्षाकृत अधिक होती है लेकिन समूह में नीचे की ओर घटती जाती है। आयोडीन एक इलेक्ट्रॉन खो सकता है और I+ आयन बना सकता है।

24. इलेक्ट्रॉन बंधुता Cl > F > Br > I . के रूप में भिन्न होती है

25. F ज्ञात सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। वर्ग में नीचे जाने पर वैद्युतीयऋणात्मकता घटती है। हैलोजन अच्छे ऑक्सीकारक हैं। समूह में नीचे जाने पर ऑक्सीकारक शक्ति कम हो जाती है।

27. (ए) प्रतिक्रियाशीलता F2 > Cl2 > Br2 > I2 . के रूप में भिन्न होती है

(बी) एम-एक्स बांड में आयनिक वर्ण का क्रम M-F>M-Cl>M-Br>M-I है

28. हाइड्रोहेलिक एसिड की ताकत इस प्रकार भिन्न होती है: एचएफ<एचसीएल<एचबीआर<HI

बीपी का क्रम एचसीएल <एचबीआर <एचआई <एचएफ . है


29. (ए) हाइपोहेलस एसिड सभी कमजोर एसिड होते हैं और केवल समाधान में मौजूद होते हैं। समूह में नीचे जाने पर अम्ल की प्रबलता कम हो जाती है। HOCl > HOBr > HOI

(बी) दिए गए हलोजन परमाणु के लिए ओ-परमाणुओं की संख्या बढ़ने पर एसिड की ताकत बढ़ जाती है। एचओसीएल <एचसीएलओ2 <एचसीएलओ3 <एचसीएलओ4

IV समूह 18 तत्व: महान गैसें

30. आवर्त सारणी के समूह 18 में तत्व हीलियम (2He), नियॉन (10Ne), आर्गन (18Ar), क्रिप्टन (36Kr), क्सीनन (54Xe) और रेडॉन (86Rn) मौजूद हैं। उन्हें सामूहिक रूप से उत्कृष्ट गैसें कहा जाता है।

31. नोबल गैसें प्रत्येक आवर्त के अंत में स्थित होती हैं। उनके संयोजकता कोश कक्षक पूर्ण रूप से व्याप्त हैं।

32. ये एकपरमाणुक होते हैं और जल में विरल रूप से घुलनशील होते हैं।

33. Xe फ्लुओराइड XeF2, XeF4 और XeF6 बनाता है।

34. Xe03 आकार में त्रिकोणीय पिरामिड है जबकि XeOF4 वर्ग पिरामिड है।

35. उपयोग:

(ए) वह एक गैर-ज्वलनशील गैस है, हवा से हल्की है, इसलिए, मौसम संबंधी टिप्पणियों के लिए गुब्बारे भरने में उपयोग की जाती है।

(बी) एक निष्क्रिय वातावरण प्रदान करने के लिए Ar का उपयोग किया जाता है।

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